ekviparticija

Ekviparticija (angl. equipartition) – tai fizikos terminas, reiškiantis, kad tam tikroje sistemoje energija pasiskirsto tolygiai tarp visų jos nepriklausomų laisvės laipsnių.

Trumpai:
Kai sistema yra šiluminės pusiausvyros būsenoje, kiekvienas laisvės laipsnis (judėjimo būdas, kuris prisideda prie energijos) vidutiniškai gauna tą pačią energijos dalį – \( \frac{1}{2} k_B T \), kur \( k_B \) yra Boltzmanno konstanta, o \( T \) – absoliuti temperatūra.

Pavyzdžiai:

1. Ideali dujos
Vieno dujų molekulės vidutinė kinetinė energija:
- Kiekvienas transliacinis laisvės laipsnis (judėjimas x, y, z kryptimis) turi energiją \( \frac{1}{2} k_B T \).
- Trimatėje erdvėje molekulė turi 3 transliacinius laisvės laipsnius, todėl jos vidutinė kinetinė energija yra \( \frac{3}{2} k_B T \).

2. Dviatomės dujos (pvz., \( N_2 \), \( O_2 \) aukštoje temperatūroje)
Be transliacinių laisvės laipsnių, jos turi:
- 2 sukimosi laisvės laipsnius (sukimasis apie dvi ašis).
- Kiekvienas sukimosi laisvės laipsnis taip pat gauna \( \frac{1}{2} k_B T \).
- Bendras energijos kiekis molekulei: \( \frac{5}{2} k_B T \) (3 transliaciniai + 2 sukimosi).

Svarbu: Ekviparticijos teorema galioja tik klasikinėse sistemose, kai energija yra ištisinė ir temperatūra pakankamai aukšta, kad kvantiniai efektai būtų nereikšmingi.

• Gairės: Chemijos terminai, Fizikos terminai

Įrašas
Paaiškinimas	Ekviparticija (angl. equipartition) – tai fizikos terminas, reiškiantis, kad tam tikroje sistemoje energija pasiskirsto tolygiai tarp visų jos nepriklausomų laisvės laipsnių. Trumpai: Kai sistema yra šiluminės pusiausvyros būsenoje, kiekvienas laisvės laipsnis (judėjimo būdas, kuris prisideda prie energijos) vidutiniškai gauna tą pačią energijos dalį – \( \frac{1}{2} k_B T \), kur \( k_B \) yra Boltzmanno konstanta, o \( T \) – absoliuti temperatūra. Pavyzdžiai: 1. Ideali dujos Vieno dujų molekulės vidutinė kinetinė energija: - Kiekvienas transliacinis laisvės laipsnis (judėjimas x, y, z kryptimis) turi energiją \( \frac{1}{2} k_B T \). - Trimatėje erdvėje molekulė turi 3 transliacinius laisvės laipsnius, todėl jos vidutinė kinetinė energija yra \( \frac{3}{2} k_B T \). 2. Dviatomės dujos (pvz., \( N_2 \), \( O_2 \) aukštoje temperatūroje) Be transliacinių laisvės laipsnių, jos turi: - 2 sukimosi laisvės laipsnius (sukimasis apie dvi ašis). - Kiekvienas sukimosi laisvės laipsnis taip pat gauna \( \frac{1}{2} k_B T \). - Bendras energijos kiekis molekulei: \( \frac{5}{2} k_B T \) (3 transliaciniai + 2 sukimosi). Svarbu: Ekviparticijos teorema galioja tik klasikinėse sistemose, kai energija yra ištisinė ir temperatūra pakankamai aukšta, kad kvantiniai efektai būtų nereikšmingi.
	Išsaugoti

Jūsų pataisymai bus išsiųsti moderatorių peržiūrai, jei informacija tikslesnė/taisyklingesnė
ji bus patalpinta vietoj esamos.