Izotopai
Izotopai – tai to paties cheminio elemento atomų variantai, turintys tą patį atomo skaičių (protonų skaičių), bet skirtingą masių skaičių (nes skiriasi neutronų skaičius branduolyje).
Pagrindinės savybės:
- Cheminių savybių beveik nesiskiria (nes protonų/elektronų skaičius toks pat).
- Fizinės savybės (pvz., masė, radioaktyvumas) gali skirtis.
Pavyzdžiai:
1. Vandenilio izotopai:
- Protis (¹H) – 1 protonas, 0 neutronų.
- Deuteris (²H) – 1 protonas, 1 neutronas.
- Tritis (³H) – 1 protonas, 2 neutronai (radioaktyvus).
2. Anglies izotopai:
- Anglis-12 (¹²C) – 6 protonų, 6 neutronai (pagrindinis gamtoje).
- Anglis-14 (¹⁴C) – 6 protonų, 8 neutronai (radioaktyvus, naudojamas datavimui).
3. Urano izotopai:
- Uranas-235 (²³⁵U) – skaidomas, naudojamas atominėje energetikoje.
- Uranas-238 (²³⁸U) – dažniausias gamtoje.
Praktinis naudojimas: medicinoje (diagnostika, gydymas), archeologijoje (datavimas), energetikoje, moksliniuose tyrimuose.
Jūsų pataisymai bus išsiųsti moderatorių peržiūrai, jei informacija tikslesnė/taisyklingesnė
ji bus patalpinta vietoj esamos.