termochemija
Termochemija – tai chemijos šaka, tirianti šiluminius reiškinius, vykstančius cheminėse reakcijose, taip pat fizikinėse būsenų pokyčiuose (pvz., tirpimo, garavimo). Ji nagrinėja energijos (dažniausiai šilumos) mainus tarp sistemos ir aplinkos, ypač susijusius su cheminių ryšių susidarymu ar nutrūkimu.
Pagrindinės sąvokos:
- Reakcijos šiluma – šilumos kiekis, išsiskiriantis arba sugeriamas reakcijos metu.
- Entalpija (\(H\)) – sistemos šiluminės energijos matas esant pastoviam slėgiui.
- Egzoterminė reakcija – išskiria šilumą (pvz., degimas).
- Endoterminė reakcija – sugeria šilumą (pvz., vandens elektrolizė).
Pavyzdžiai:
1. Egzoterminė reakcija:
Metano degimas:
\(\text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} + \text{šiluma}\)
Reakcijos metu išsiskiria šiluma (pvz., viryklėse ar kūrenant).
2. Endoterminė reakcija:
Kalcio karbonato skilimas:
\(\text{CaCO}_3 + \text{šiluma} \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2\)
Reakcijai vykti reikia šilumos (pvz., kalkių gamyboje).
Termochemija taikoma kuriant kuras, maisto perdirbime, farmacijoje ir aplinkosaugoje, padeda apskaičiuoti energijos balansą procesuose.
Jūsų pataisymai bus išsiųsti moderatorių peržiūrai, jei informacija tikslesnė/taisyklingesnė
ji bus patalpinta vietoj esamos.