entalpija

Entalpija – tai termodinaminė būsenos funkcija, apibūdinanti sistemos (pvz., dujų, tirpalo, medžiagos) šiluminę energiją esant pastoviam slėgiui. Ji žymima raide H ir apibrėžiama kaip vidinės energijos (\(U\)) ir slėgio bei tūrio sandaugos suma:

\[
H = U + pV
\]

Paprastai entalpijos pokytis (\(\Delta H\)) naudojamas apibūdinti šilumos kiekį, išsiskiriantį arba sugeriantį cheminės reakcijos ar fazinio virsmo metu esant pastoviam slėgiui.

Pavyzdžiai:

1. Degimo reakcija
Metano degimas ore:
\[
\text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} + \text{šiluma}
\]
Reakcija egzoterminė – entalpijos pokytis \(\Delta H < 0\) (šiluma išsiskiria).

2. Garavimas
Vandens garavimas:
\[
\text{H}_2\text{O (skystis)} + \text{šiluma} \rightarrow \text{H}_2\text{O (garai)}
\]
Procesas endoterminis – \(\Delta H > 0\) (šiluma sugeriama).

3. Neutralizacija
Rūgšties ir šarmo reakcija:
\[
\text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{šiluma}
\]
Taip pat egzoterminė – \(\Delta H < 0\).

Trumpai:
Entalpija – šilumos kiekis, mainuose su aplinka esant pastoviam slėgiui.
- \(\Delta H < 0\) – reakcija išskiria šilumą (egzoterminė).
- \(\Delta H > 0\) – reakcija sugeria šilumą (endoterminė).

• Gairės: Fizikos terminai

Įrašas
Paaiškinimas	Entalpija – tai termodinaminė būsenos funkcija, apibūdinanti sistemos (pvz., dujų, tirpalo, medžiagos) šiluminę energiją esant pastoviam slėgiui. Ji žymima raide H ir apibrėžiama kaip vidinės energijos (\(U\)) ir slėgio bei tūrio sandaugos suma: \[ H = U + pV \] Paprastai entalpijos pokytis (\(\Delta H\)) naudojamas apibūdinti šilumos kiekį, išsiskiriantį arba sugeriantį cheminės reakcijos ar fazinio virsmo metu esant pastoviam slėgiui. Pavyzdžiai: 1. Degimo reakcija Metano degimas ore: \[ \text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} + \text{šiluma} \] Reakcija egzoterminė – entalpijos pokytis \(\Delta H < 0\) (šiluma išsiskiria). 2. Garavimas Vandens garavimas: \[ \text{H}_2\text{O (skystis)} + \text{šiluma} \rightarrow \text{H}_2\text{O (garai)} \] Procesas endoterminis – \(\Delta H > 0\) (šiluma sugeriama). 3. Neutralizacija Rūgšties ir šarmo reakcija: \[ \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{šiluma} \] Taip pat egzoterminė – \(\Delta H < 0\). Trumpai: Entalpija – šilumos kiekis, mainuose su aplinka esant pastoviam slėgiui. - \(\Delta H < 0\) – reakcija išskiria šilumą (egzoterminė). - \(\Delta H > 0\) – reakcija sugeria šilumą (endoterminė).
	Išsaugoti

Jūsų pataisymai bus išsiųsti moderatorių peržiūrai, jei informacija tikslesnė/taisyklingesnė
ji bus patalpinta vietoj esamos.