redoksimetrija
Redoksimetrija – tai analitinės chemijos metodas, pagrįstas redokso reakcijomis (oksidacijos-redukcijos), naudojamas medžiagų kiekybiniam nustatymui.
Metodo esmė: tirpale esanti analizuojamoji medžiaga oksiduojama arba redukuojama, o reakcijos eiga stebima, kol pasiekiamas ekvivalentiškumo taškas (dažnai naudojant indikatorius arba potenciometriją).
Pagrindinės sąvokos:
- Titrantas – žinomos koncentracijos reagentas (oksidatorius arba reduktorius).
- Analitu – tiriamasis junginys.
- Ekvivalentiškumo taškas – momentas, kai analitą visiškai sureagavo su titrantu.
Pavyzdžiai:
1. Permanganatometrija – naudojamas kalio permanganatas (KMnO₄) kaip oksidatorius.
Pavyzdys: Geležies (Fe²⁺) kiekio nustatymas vandenyje:
\[
5Fe^{2+} + MnO_4^- + 8H^+ \rightarrow 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H_2O
\]
Spalvos pokytis (bespalvis → rožinė) rodo reakcijos pabaigą.
2. Jodometrija – naudojamas jodas (I₂) ir reduktorius (pvz., natrio tiosulfatas Na₂S₂O₃).
Pavyzdys: Chloro (Cl₂) kiekio nustatymas:
Chloras oksiduoja jodido jonus (I⁻) į jodą (I₂), kuris titruojamas Na₂S₂O₃.
Spalva (ruda → bespalvė) rodo ekvivalentiškumą.
Praktinis pritaikymas:
Redoksimetrija plačiai naudojama vandens kokybės analizėje, maisto pramonėje (pvz., vitamino C kiekio nustatymas), farmacijoje ir aplinkos moksluose.
Jūsų pataisymai bus išsiųsti moderatorių peržiūrai, jei informacija tikslesnė/taisyklingesnė
ji bus patalpinta vietoj esamos.