poliarumas

Poliarumas – tai savybė, kai molekulėje ar ryšyje yra elektrinių krūvių pasiskirstymo asimetrija, dėl kurios susidaro teigiamas ir neigiamas poliai.

Trumpai:
Poliarumas atsiranda, kai elektronai tarp atomų pasiskirsto netolygiai, todėl viena molekulės pusė tampa šiek tiek neigiamesnė, kita – teigiamesnė.

Pavyzdžiai:

1. Vandens molekulė (H₂O) – klasikinis pavyzdys.
Deguonis traukia elektronus stipriau nei vandenilis, todėl deguonies atomas tampa dalinai neigiamas, o vandenilio atomai – dalinai teigiami.

2. Ammoniako molekulė (NH₃)
Azotas traukia elektronus stipriau nei vandenilis, todėl azoto atomas įgyja dalinį neigiamą krūvį, o vandenilio atomai – dalinį teigiamą krūvį.

Paprastas palyginimas:
- Poliarinė molekulė: H₂O, NH₃, HCl (turi polius).
- Nepoliarinė molekulė: O₂, CO₂, CH₄ (krūvių pasiskirstymas simetriškas).

• Terminai: poliarumas

Įrašas
Paaiškinimas	Poliarumas – tai savybė, kai molekulėje ar ryšyje yra elektrinių krūvių pasiskirstymo asimetrija, dėl kurios susidaro teigiamas ir neigiamas poliai. Trumpai: Poliarumas atsiranda, kai elektronai tarp atomų pasiskirsto netolygiai, todėl viena molekulės pusė tampa šiek tiek neigiamesnė, kita – teigiamesnė. Pavyzdžiai: 1. Vandens molekulė (H₂O) – klasikinis pavyzdys. Deguonis traukia elektronus stipriau nei vandenilis, todėl deguonies atomas tampa dalinai neigiamas, o vandenilio atomai – dalinai teigiami. 2. Ammoniako molekulė (NH₃) Azotas traukia elektronus stipriau nei vandenilis, todėl azoto atomas įgyja dalinį neigiamą krūvį, o vandenilio atomai – dalinį teigiamą krūvį. Paprastas palyginimas: - Poliarinė molekulė: H₂O, NH₃, HCl (turi polius). - Nepoliarinė molekulė: O₂, CO₂, CH₄ (krūvių pasiskirstymas simetriškas).
	Išsaugoti

Jūsų pataisymai bus išsiųsti moderatorių peržiūrai, jei informacija tikslesnė/taisyklingesnė
ji bus patalpinta vietoj esamos.