molis
Molis – tai cheminio kiekio vienetas, naudojamas nusakyti medžiagos kiekį. Vienas molis atitinka dalelių (atomų, molekulių, jonų ir kt.) skaičių, lygų Avogadro skaičiui:
6,022 × 10²³ dalelių.
Trumpas paaiškinimas:
- 1 molis bet kurios medžiagos visada turi tą patį dalelių skaičių (Avogadro skaičius), tačiau masė priklauso nuo medžiagos.
- Molinė masė (g/mol) rodo, kiek gramų sveria 1 molis medžiagos. Pvz., vandens (H₂O) molinė masė yra ~18 g/mol.
Pavyzdžiai:
1. Vanduo (H₂O):
- Molinė masė: ~18 g/mol.
- 1 molis vandens = 18 gramų ir turi 6,022 × 10²³ vandens molekulių.
2. Gliukozė (C₆H₁₂O₆):
- Molinė masė: ~180 g/mol.
- 0,5 molio gliukozės = 90 gramų ir turi 3,011 × 10²³ molekulių.
3. Geležis (Fe):
- Molinė masė: ~56 g/mol.
- 2 moliai geležies = 112 gramų ir turi 1,2044 × 10²⁴ atomų.
Kodėl svarbu?
Molis leidžia lengvai perskaičiuoti tarp masės, dalelių skaičiaus ir tūrio (dujoms), todėl yra pagrindinis chemijos skaičiavimų vienetas.
Jūsų pataisymai bus išsiųsti moderatorių peržiūrai, jei informacija tikslesnė/taisyklingesnė
ji bus patalpinta vietoj esamos.